Image

Bromas (Br, Bromum)

Ilgą laiką žmonės nesuprato, kad bromas yra svarbus mikroelementas, būtinas žmogaus sveikatai. Tačiau išsamus gyvų audinių biocheminės sudėties tyrimas parodė, kad šio elemento yra inkstuose, kepenyse, kraujyje ir ypač dideliais kiekiais žmogaus smegenyse. Ir ne tik yra, bet ir aktyviai dalyvauja medžiagų apykaitos procesuose!

Bromo kiekis produktuose (100 g):

Jūros dumbliai 250 mcg
Krevetės 230 mcg
Menkė 230 mcg
Kviečiai 80 mcg
Graikiniai riešutai 65 mcg
Pupelės 40 mcg

Kas yra bromas?

Bromas yra nemetalinis mineralas. Gryna forma tai tamsiai raudonas skystis, turintis itin nemalonų kvapą (išvertus iš graikų kalbos „bromos“ reiškia „dvokiantis“). Gamtoje daugiausia randama druskų pavidalu.

Maistas, kuriame gausu bromo

Didžiausios bromo dozės yra jūros gėrybėse. Pagrindiniai šaltiniai yra dumbliai, krevetės, žuvys.

Iš „maltų“ produktų bromo yra grūduose, duonoje, riešutuose, ankštinėse daržovėse.

Visuose augaluose pastebimas raštas: mažiausiai bromo yra šaknyse, o labiausiai - lapuose. Grybuose jo yra palyginti daug. Jo taip pat yra piene, mėsoje, subproduktuose, tačiau jų paprastai būna nedaug..

Kasdien reikalingas bromas

Manoma, kad jis yra apie 1 mg per parą.

Padidėjusi bromo paklausa

Nėščioms, maitinančioms moterims, žmonėms, kurie intensyviai sportuoja ir patiria didelį stresą, organizme visada yra padidėjęs bromo poreikis.

Bromo absorbcija iš maisto

Papildomo bromo naudoti nereikia taip dažnai, nes įprastoje dietoje yra daug šio elemento šaltinių, jis gerai absorbuojamas.
Natūralūs bromo antagonistai yra jodas, fluoras, aliuminis, chloras. Jie trukdo jo absorbcijai. Nepaisant to, kad daugelyje maisto produktų yra visi šie elementai vienu metu, žmogus gauna pakankamą kiekį bromo iš mišraus maisto..

Biologinis bromo vaidmuo

• Gerina vyrų lytinę funkciją, gerina spermos kokybę, spermos gyvybingumą
• Raminantis poveikis centrinei nervų sistemai, sukeliantis slopinimo procesų vyravimą prieš sužadinimo procesus, gerina miegą
• Normalizuoja skrandžio sulčių rūgštingumą.

Tai nėra tiesiogiai susijusi su bromo savybėmis, tačiau jo pagrindu gaminami pepsinės opos, infekcijos ir net navikai gydyti..

Bromo trūkumo požymiai

Mineralų trūkumas nustatomas retai. Tačiau jei asmuo gauna nepakankamas bromo dozes, jiems gali pasireikšti šie simptomai:

• Vyrų impotencija
• Moterų polinkis į persileidimą
• Abiejų lyčių nevaisingumas
• Miego sutrikimai
• dirglumas, nervingumas
• mažakraujystė
• Gastritas.

Bromo pertekliaus požymiai

Vartojant daugiau maisto, kuriame yra bromo, ir net vartojant dideles bromo dozes mineralinių kompleksų sudėtyje, jo perteklius mažai tikėtinas. Tačiau vis tiek įmanoma pasiekti perdozavimą, jei bromą vartojate dažnai ir dideliais kiekiais kaip vaistų dalį.

Vaistai nuo bromo yra labai raminantys. Anksčiau jie buvo dažnai naudojami, dabar jie praktiškai nenaudojami, nes žmonės, kurie juos gėrė, ilgainiui daugeliu atvejų išsivystė lėtiniu apsinuodijimu. Ši būklė netgi gavo savo pavadinimą - bromizmas.

Perdozavus bromo, padidėja mieguistumas, sąmonės slopinimas, atminties praradimas, skydliaukės slopinimas, virškinimo trakto sutrikimai, sunkiais atvejais - kepenų ir inkstų funkcijos sutrikimas. Jei į žmogaus organizmą patenka daugiau kaip 35 mg bromo dozė, tai gali būti mirtina..

Veiksniai, turintys įtakos gaminių bromo kiekiui

Bromas yra laikomas maiste bet kokio kulinarinio apdorojimo metu.

Kodėl atsiranda bromo trūkumas

Elementų trūkumas pasitaiko, bet retai.

Paprastai bromo trūkumą patiria tie, kurie yra nepakankamai maitinami, laikosi griežtų dietų ar kenčia nuo virškinimo trakto ligų, kartu sumažėjus maistinių medžiagų absorbcijai..

Bromas: kaina ir pardavimas

Mūsų parduotuvės asortimente yra daugybė vitaminų-mineralų, mineralų kompleksų ir bromo turinčių maisto papildų pavadinimų. Pas mus bromo turinčių kompozicijų galite įsigyti už mažiausią kainą.

Jie bus pristatyti jums kuo greičiau, o jų priėmimas padės sustiprinti jūsų sveikatą ir išvengti mineralų apykaitos problemų.

Regionų skaičius yra 8 800 550–52–96.

Bromas: savybės ir reikšmė sveikatai, naudojimas

Bromas? Mikroelementų buvimas žmogaus organizme apskaičiuojamas labai mažais kiekiais, nes tai yra medžiagos, kurių mūsų kūne yra mažiau nei 0,015 g. Iš organo ar audinio masės jų kiekis yra tūkstantosios procentinės procentinės dalies ar mažesnis (10–2–10–7%), todėl jos vadinamos taip pat mikroelementai. Nepaisant tokio menko buvimo, pakankamas šių medžiagų kiekis yra svarbi sąlyga visiškam visų sistemų ir organų funkcionavimui. Vienas iš šių mineralų yra mikroelementas bromas. Jo savybės ir reikšmė sveikatai bus aptartos šiame straipsnyje, taip pat bus atskleistos pagrindinės jo naudojimo terapiniais ir profilaktiniais tikslais kryptys..

Bromas: atradimų istorija

Įdomi istorija yra bromo, kuris liko paskutinė balta dėmė tarp halogenų, atradimas. Tuo pačiu metu iš dviejų medžiagų jį išskyrė iš karto du chemikai: 1825 m. Heidelbergo universiteto studentas K. Levigas, veikdamas chlorą ant mineralinio vandens, ir prancūzų chemikas A. Balardas, tyrinėjęs pelkių augalus, chloro vandeniui reaguojant su dumblių pelenais. Tačiau kai Levigas bandė gauti daugiau naujos medžiagos, Balaras jau paskelbė pranešimą apie savo atradimą 1826 m., Taip įgijęs pasaulinę šlovę. Gautą medžiagą Balaras norėjo pavadinti lotynišku žodžiu „murid“, kuris reiškia „sūrymas“. Tačiau druskos rūgštis buvo vadinama mureno rūgštimi, o iš jos gautos druskos buvo vadinamos murientais, o siekiant išvengti terminologinės painiavos mokslo bendruomenėje, buvo nuspręsta atrastą mineralą vadinti bromu, kuris iš senovės graikų kalbos verčiamas kaip „smarvė“. Bromas iš tikrųjų turi slopinantį, nemalonų kvapą. Rusijos chemijos moksle XIX amžiuje šis mikroelementas buvo vadinamas bromu, vromidu ir muridu..

Optimalios natūralios formos ir dozės bromo yra bitininkystės produktuose, tokiuose kaip žiedadulkės, bičių pienelis ir dronų perai, kurie yra daugelio natūralių „Parapharm“ vitaminų ir mineralų kompleksų dalis: Leveton P, Elton P, Leveton Forte “,„ Elton Forte “,„ Apitonus P “,„ Osteomed “,„ Osteo-Vit “,„ Osteomed Forte “,„ Eromax “,„ Memo-Vit “ir„ Cardioton “. Todėl mes skiriame tiek daug dėmesio kiekvienai natūraliai medžiagai, kalbėdami apie jos svarbą ir naudą sveikatai..

Cheminis ir fizinis
bromo savybės

Prieš pasakojimą apie chemines ir fizines bromo savybes aprašoma jo vieta periodinėje Mendelejevo cheminių elementų lentelėje. Jame jis yra po simboliu Br (iš lotynų kalbos Bromum) po 35-uoju 17-osios grupės skaičiumi, kur yra halogenų (fluoras, chloras, bromas, jodas ir astatinas). Tai nemetalai ir aktyvūs oksidatoriai, kurių gamtoje nėra atskirai, o tik junginių sudėtyje, nes jie pasižymi dideliu cheminiu reaktyvumu, derindami beveik su visomis paprastomis medžiagomis. Yra tik 2 elementai, kurių paprastos medžiagos normaliomis sąlygomis yra skystos - tai yra gyvsidabris ir bromas, ir tik vienas skystas nemetalas - bromas, kuris yra raudonai rudas nuodingas skystis, rūkantis rusvais garais. Bromas kristalizuojasi tik -7,25 ° C temperatūroje ir verda +59 ° C temperatūroje. Ištirpsta H2O (gaunamas vadinamasis bromo vanduo), bet geriau - organiniuose tirpikliuose.

Gryna forma bromą vaizduoja 2 atomų molekulė - Br2, tačiau didelis cheminis aktyvumas neleidžia jam būti laisvos būklės gamtoje, todėl jo yra bromidų (junginių su metalais) sudėtyje. Kalbant apie žemės vidaus ir uolienų kiekį, ji užima 50 vietą, taigi natūralus jos šaltinis yra druskingi ežerai ir jūros; požeminis vanduo, lydintis alyvą. Jo taip pat yra ore, daugiau pakrantės rajonuose. Tačiau pramoninio nuotėkio metu bromo garai turi toksinį ir dusinantį poveikį žmonėms..

Bromo savybės leidžia jį plačiai naudoti kuro priedams, žemės ūkio pesticidams, degimą stabdančioms medžiagoms, šviesai jautrioms sidabro bromido medžiagoms fotografijoje ir farmacijos produktams gaminti. Dirbant su šiuo mikroelementu reikia ypač atsargiai ir saugiai. Pirštinės, kombinezonai ir dujokaukė yra geriausi jūsų sąjungininkai kovojant su šia medžiaga..

Bromo vertė
žmogaus kūnui

Grynas bromas yra labai toksiška medžiaga! Tik 3 gramai elementinio bromo, jei jie yra nuryti, sukelia apsinuodijimą, o 35 gramai yra mirtini. Kontaktas su skystu bromu yra skausmingas, blogai išgydomas nudegimas. 0,001% ore esantis bromas sukelia kosulį, smaugimą, galvos svaigimą, kraujavimą iš nosies, o viršijus šį rodiklį, gali atsirasti kvėpavimo spazmai ir mirtis. Nepaisant toksiškumo, bromo svarbą žmogaus organizmui sunku nuvertinti. Tai yra mikroelementas, randamas mūsų organuose ir audiniuose: smegenyse, kraujyje, kepenyse ir inkstuose, skydliaukėje, raumenų audiniuose ir kauluose... Mums jo reikia mažais kiekiais!

Bromas veikia centrinę nervų sistemą. Kaupdamasis smegenų žievėje, jis reguliuoja neuronų veiklą, atsakingą už pusiausvyrą tarp sužadinimo ir slopinimo reakcijų. Jei reikia, jis sustiprina slopinimą naudojant membraninius fermentus, ir tai yra dėl jo raminančio poveikio..

Šis mikroelementas taip pat yra svarbus endokrininei sistemai, nes jis veikia kaip tam tikra jodo alternatyva ir sumažina jodo skydliaukės poreikį, užkertant kelią jo augimui - endeminio gūžio atsiradimui..

Bromo vaidmenį virškinamojo trakto darbe lemia jo aktyvinamasis poveikis virškinimo fermentams:

  • pepsinas (būtinas baltymams skaidyti);
  • amilazė (skaido angliavandenius);
  • lipazė (tirpina ir rūšiuoja riebalus virškinimo metu).

Bromo poveikio vyrų seksualinei veiklai klausimas apipintas mitais. Visų pirma tai, kad anksčiau kaliniai kalėjimuose, ligoninių psichiatrijos skyrių pacientai ir kariuomenės kariai buvo papildyti šiuo mineralu, kad susilpnėtų erekcijos funkcija. Ilgą laiką buvo tikima, kad bromas, turintis bendrą raminamąjį poveikį organizmui, taip pat slopina seksualinę sferą. Tačiau vėlesni tyrimai parodė visiškai priešingą bromidinių vaistų vartojimo poveikį, kuris padeda stabilizuoti vyrų reprodukcinę sistemą, padidina spermą ir joje esančių spermatozoidų skaičių..

Bromas išsiskiria su šlapimu ir prakaituojant. Taigi jo patekimas iš išorės per maistą (ir, jei reikia, į farmakologinius preparatus) yra būtinas. Tačiau jo pašalinimas yra ilgas procesas, todėl galima padidinti jo koncentraciją organuose ir audiniuose, o tai yra labai pavojinga sveikatai..

Kaip veikia bromo trūkumas
apie žmogaus sveikatą?

Bromo trūkumas gali sukelti daug rimtų funkcinių sutrikimų. Vaikystėje ir paauglystėje jo trūkumas gali lėtinti augimą, o suaugusiesiems - gyvenimo trukmės sumažėjimas. Užmigimo problemos, neurasteninės ir isterinės apraiškos, mažakraujystė, kurią sukelia sumažėjęs hemoglobino kiekis, padidėjusi nėščių moterų savaiminio aborto rizika, lytinių funkcijų susilpnėjimas, virškinimo problemos, kurias sukelia rūgštingumo sumažėjimas - visa tai gali būti šio mineralo trūkumo pasekmė. Šios būklės priežastys yra medžiagų apykaitos sutrikimai arba piktnaudžiavimas diuretikais, kurie skatina bromo pašalinimą iš organizmo. Specialistas būtinai turi nustatyti bromo trūkumą ir paskirti gydymą, ir šiuo atveju griežtai nerekomenduojama gydytis be konsultacijos su gydytoju..

Bromo perdozavimas

Ne mažiau pavojinga yra perdozuota bromo dozė, atsirandanti tik vartojant farmakologinius vaistus. Jam būdingi simptomai bus alerginiai odos bėrimai, uždegiminės odos apraiškos, virškinamojo trakto darbo sutrikimai, depresija ir jėgų praradimas, miego problemos, letargija, bronchitas ir rinitas kaip reakcija į toksinį bromo poveikį. Kenčia nervų sistema, suvokimo organai (rega ir klausa), pablogėja psichiniai procesai, pažinimo (susijusios su suvokimu) funkcijos.

Bromo perteklius gali būti mirtinas, todėl, jei įtariate perdozavimą, turėtumėte skubiai nutraukti bromo turinčių vaistų vartojimą ir kreiptis į gydytoją, kad juos atšauktų arba pakoreguotų dozę.

Bromo preparatų vartojimas
terapiniais ir profilaktiniais tikslais

Bromidų poveikio žmogaus sveikatai tyrimas ir jų įvedimas į medicinos praktiką prasidėjo beveik iškart po bromo atradimo - XIX amžiuje, todėl bromo preparatų vartojimas yra patikrinta klinikinės medicinos priemonė..

Rusijos fiziologas I. P. Pavlovas reikšmingai prisidėjo tiriant bromo turinčių junginių poveikį nervų veiklai. Jo eksperimentai su šunimis įrodė bromo veiksmingumą neurozėse, o paskirtos bromidų dozės turėtų būti susijusios su didesnio nervinio aktyvumo tipu (esant stipriam, reikalingos didesnės dozės)..

Bromidai naudojami kaip raminamieji vaistai nuo neuropsichiatrinių sutrikimų, nemigos, padidėjusio jaudrumo, isterijos ir neurastenijos, traukulių, tačiau jų beveik nebeliko epilepsijos gydymui. Šiandien gydytojai bromidus paprastai skiria atsargiai dėl lėto pašalinimo iš organizmo ir bromizmo išsivystymo pavojaus - lėtinio apsinuodijimo bromu. Išlieka tokia nuoroda į bromo turinčių vaistų skyrimą kaip smegenų žievės ir organų, sistemų koordinavimo pažeidimas, kuris dažnai pasireiškia su skrandžio ir dvylikapirštės žarnos opomis, ankstyvoje hipertenzijos vystymosi stadijoje.

Tarp įprastų preparatų, kurių sudėtyje yra bromo, yra kalio bromidas, natrio bromidas, „Adonis-bromas“, „Bromkamporas“ ir kiti, tiek geriami miltelių ir tirpalų pavidalu, tiek į veną. Natrio bromidas yra naudojamas elektroforezei - skausmingiems uždegiminiams procesams, su juostine pūsleline. Bromidų dozė apima 0,1-1 gramo vartojimą tris kartus per dieną.

Kasdien reikalingas bromas

Norėdami padidinti skrandžio sulčių rūgštingumą ir suaktyvinti lytinę funkciją vyrams, užkirsti kelią nervų sutrikimams, gydytojai rekomenduoja vartoti 3–8 mg. Tai yra kasdienis bromo poreikis sveikam žmogui. Daugelyje maisto papildų šis mikroelementas yra kartu su kitais mineralais. Vidutiniškai su maistu į mūsų organizmą patenka 1 mg.

Bromo kiekis
maiste

Žinodami, koks yra bromo kiekis maiste, galite padidinti jo suvartojimą nenaudodami farmakologinių vaistų. Šis mikroelementas kaupiasi daugelyje augalų, paimdamas jį iš vidurių ir surišdamas jį su organiniais netoksiškais junginiais ir druskomis.

Juose ypač gausu:

  • žirniai,
  • pupelės,
  • lęšiai,
  • įvairių riešutų ir
  • javai (miežiai, kviečiai ir kt.).

Jie atsižvelgia į savo sudėtį iš jūros vandens

  • rudadumbliai ir kiti dumbliai,
  • jūros žuvis.

Taip pat galime gauti šiek tiek bromo iš akmens druskos. Jo taip pat yra pieno produktuose, makaronuose ir duonos gaminiuose iš kietųjų kviečių..

Bromas yra nuodingas elementas, turintis įdomių savybių

Bromas yra paprasta halogeninė medžiaga, atrasta XIX amžiaus pradžioje. Nėra labiausiai paplitęs elementas Žemėje, tačiau plačiai paplitęs: jis gali būti jūrose ir vandenynuose, ežeruose ir požeminiuose vandenyse, žemės plutoje, atmosferoje, augaluose (ankštiniuose augaluose, dumbliuose). Jis neatsiranda grynos formos dėl didelio cheminio aktyvumo. Bromo mineralų yra nedaug ir jie neturi pramoninės vertės. Bromas išgaunamas iš jūros vandens, kartaus ežero, požeminio vandens, susijusio su naftos telkiniais.

Savybės

Sunkus skystis, tamsiai raudonas. Normaliomis sąlygomis skysčiai yra tik visų paprastų medžiagų bromas ir gyvsidabris. Kvapas yra nemalonus, būtent jis suteikė medžiagai pavadinimą (iš graikų kalbos „bromos“, reiškiančio blogą kvapą). Jis blogai tirpsta vandenyje, nors ir geriau nei kiti halogenai. Maišoma su organiniais tirpikliais bet kokia proporcija.

Reaktyvusis elementas, stiprus oksidatorius, sudaro gana stiprią vandenilio bromido rūgštį HBr. Be to, jis sudaro daug deguonies turinčių rūgščių. Reaguoja su halogenais, nemetalais, metalais. Nereaguoja su deguonimi, azotu, platina, tantalu. Susidaro bromidai, lengvai prisijungia prie organinių junginių.

Būtina atskirti bromą, kaip cheminį elementą, ir vaistą „bromas“, kuris klinikoje skiriamas kaip raminamasis. Bromas yra labai toksiškas, o kalio bromidas arba natrio bromidas naudojami medicinos tikslais, kurie sustiprina centrinės nervų sistemos slopinimo procesus..

Bromas ir jo garai yra nuodingi; susilietęs su oda skystas bromas sukelia ilgalaikius cheminius nudegimus. Dirbti su reagentu leidžiama tik naudojant visas apsaugines priemones, įskaitant specialius drabužius, pirštines ir dujokaukę. Bromo garų įkvėpimas yra ypač pavojingas žmonėms, sergantiems kvėpavimo takų ligomis, nes gali išsivystyti plaučių edema. Apsinuodijus bromu, suteikti žmogui gryno oro ar įkvėpti deguonies ir iškviesti gydytoją. Padeda šiltas pienas, soda, sodos turintis mineralinis vanduo, kava. Natrio tiosulfato tirpalas yra priešnuodis ir bromo išsiliejimo neutralizatorius. Jis taip pat gali būti naudojamas impregnuoti veido tvarsčius, apsaugančius nuo garų. Esant nedideliems išsiliejimams tiks įprasta soda, tačiau reakcija su bromu yra egzoterminė, padidėja oro temperatūra ir padidėja garai, todėl geriau po ranka turėti natrio tiosulfatą..

Taikymas

- Chemijos pramonėje bromas naudojamas organiniams ir neorganiniams junginiams, tokiems kaip kalio ir natrio bromidas, vandenilio bromido rūgštis, dibrometanas ir daugelis kitų, gaminti..
- Bromas yra paklausus aukštos kokybės gumos.
- Analizės tikslais naudokite bromą, vandenį iš bromo, kalio bromidą, natrio bromidą.
- Sidabrinis bromidas fotografijoje naudojamas kaip šviesai jautri medžiaga.
- Beveik pusė pagaminto bromo sunaudojama 1,2 dibrometanui gauti, kuris yra kuro sudėtyje kaip anti-buksavimo priedas, naudojamas medienai apsaugoti nuo vabzdžių daromos žalos organinės sintezės metu..
- Bromas plačiai naudojamas antipirenams gauti - specialiems priedams ir impregnatams, kurie suteikia dažams, plastikams, medienai, tekstilės medžiagoms gaisro gesinimo savybes..
- Bromchlormetanas naudojamas gesintuvams užpildyti.
- Bromo pentafluoridas naudojamas raketų kurui.
- Žemės ūkyje bromo junginiai naudojami augalų kenkėjams naikinti.
- Bromido tirpalai naudojami naftos gamyboje, kasybos ir perdirbimo gamyklose.
- Medicinoje KBr ir NaBr tirpalai yra įtraukiami į raminamuosius vaistus, pavyzdžiui, į „Corvalol“..
- Bromas gali būti naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė chlorui pakeisti baseinuose, vandens valymo įrenginiuose.

Kalio bromidas, natrio bromidas, vandenilio bromo rūgštis, kalio bromido standartinis titras parduodami mūsų internetinėje parduotuvėje konkurencingomis kainomis.

Kam skirtas bromas?

Ši medžiaga reikalinga kūnui užgesinti stiprų susijaudinimą, pyktį, dirglumą, o bromas taip pat reikalingas įvairioms kūno funkcijoms atlikti:

  • Šis elementas stimuliuoja lytinę funkciją, padidina ejakuliato ir spermos kiekį joje,
  • Turi slopinantį poveikį centrinei nervų sistemai.
  • Šis naudingas mikroelementas yra skrandžio sulčių turinyje, kuris turi įtakos (kartu su chloru) rūgštingumo lygiui.

Šio elemento vertė žmonėms ir atsakymas į klausimą „kam skirtas bromas?“, Fiziologė I.P. Pavlovas, teigiantis, kad bromas yra nepakeičiama nervų sistemos medžiaga.

Bromas - kai nervai „neklaužada“

Padidėjus nervingumui, šio naudingo elemento laipsnis smegenyse ir kraujotaka mažėja..

Terapijoje naudojami bromidai, vartojami per burną, suyra, o tai padeda išsiskirti šio elemento jonams, o tai gali sustiprinti sulaikymo procesus..
Dėl šių procesų atkuriamos normalios proporcijos, sutvarkomos centrinės nervų sistemos funkcijos..
Be to, šis naudingas mikroelementas:

  • Saugo nuo padidėjusio endokrininės liaukos aktyvumo, apsaugo nuo endeminio gūžio atsiradimo;
  • Stiprina pepsino, amilazės veikimą angliavandeniams ir riebalams perdirbti;
  • Reguliuoja skrandžio rūgštingumą;
  • Tai garantuoja slopinimo, centrinės nervų sistemos sužadinimo pusiausvyrą, atskleidžia raminamąjį, prieštraukulinį poveikį;
  • Sumažina psichinę funkciją;
  • Stiprina spermos gyvybingumą;
  • Suaktyvina antinksčius.
pupelėse yra bromo

Leistinos dozės

Apskaičiuotas paros bromo poreikis: 0,5–2 mg.

Produktai, kurių sudėtyje yra bromo

Mikroelemento šaltiniai.
Gamtoje ši medžiaga yra plačiai paplitusi jūros vandenyse ir druskos ežeruose bei kai kuriose chloro turinčiose medžiagose. Šio mikroelemento gausu:

  • Pupelės;
  • Žirniai;
  • Lęšiai; saugo nuo suintensyvėjusios veiklos
lęšių pupelės

Be to,
100 gr. Produktas, mcg

Jūros dumbliai 250
Krevetės 230
Menkė 230
Kviečiai 80
Miežių kruopos 70
Žirniai 40
Pupelės 40
Lęšiai 40
Graikiniai riešutai 60
Žemės riešutai 60
Migdolas 60
Lazdyno riešutas 60

Reikšmingi šios medžiagos šaltiniai yra keletas vaistinių preparatų, kuriuose yra bromo.

Bromo trūkumo simptomai

  • Padidėjęs nervingumas;
  • Impotencija;
  • Miego sutrikimas;
  • Vaikų augimo sulėtėjimas;
  • Hemoglobino kiekio sumažėjimas;
  • Padidėjusi persileidimo rizika;
  • Sumažėja gyvenimo trukmė;
  • Mažas skrandžio sulčių rūgštingumas;
menkė

Mikroelemento trūkumo priežastys

Mikroelemento trūkumas yra gana retas. Paprastai su maistu jo užtenka, net jei dietoje yra netikslumų.

Kartais šio mikroelemento trūkumą sukelia per dideli diuretikai, nes jie puikiai ištirpsta vandenyje ir pašalinami kartu su šlapimu.

Preparatai, kurių sudėtyje yra bromo

Bromidai yra vaistai su bromu, turintys raminamąjį poveikį: natrio bromidas, kalio bromidas, amonio bromidas.

Pertekliaus požymiai

Pagrindiniai šio mikroelemento pertekliaus požymiai yra šie:

  • Pablogėjusi atminties kokybė;
  • Miego sutrikimas;
  • Odos dirginimas;
  • Virškinimo funkcijos sutrikimas,
  • Bronchitas;
  • Enteritas;
  • Neurologinės anomalijos;

Kadangi ši medžiaga priklauso toksiškiems elementams, per didelis jos kiekis patekęs į organizmą sukels rimtų sutrikimų..

Šio mikroelemento perteklius gali atsirasti dėl įvairių priežasčių, visų pirma:

  • Viršija leistiną šio elemento koncentraciją ore;
  • Per didelis produktų, kurių sudėtyje yra bromo, vartojimas;
  • Dėl medžiagų apykaitos procesų sutrikimo;
  • Jei dirbant su šia nuodinga medžiaga nesilaikoma saugos taisyklių;

Kaip atrodo bromas?

Br, cheminis periodinės Mendelejevo sistemos VII grupės elementas, reiškia halogenus (žr. Halogenai); atominis skaičius 35, atominė masė 79,904; raudonai rudas skystis su stipriu nemaloniu kvapu. B. 1826 m. Atrado prancūzų chemikas A. Zh. Balardas tyrinėdamas Viduržemio jūros druskos laukų sūrymus; pavadintas iš graikų bromos - smarvė. Natūralus B. susideda iš dviejų stabilių izotopų: 79 Br (50,54%) ir 81 Br (49,46%). Iš dirbtinai gautų B. radioaktyviųjų izotopų įdomiausias yra 80 Br, kurio pavyzdžiu I. V. Kurchatovas atrado atominių branduolių izomerizmo fenomeną (žr. Atominių branduolių izomerija).

Buvimas gamtoje. Apskaičiuota, kad B. kiekis žemės plutoje (1,6 · 10 -4% masės) yra 10 15 -10 16 tonų. Pagrindinėje masėje B. yra magnio uolienose, taip pat plačiai paplitusiuose halogeniduose. B. yra nuolatinis chloro palydovas. Bromido druskos (NaBr, KBr, MgBr2) yra chloridų druskų nuosėdose (valgomojoje druskoje iki 0,03% Br, kalio druskose - silvine ir karnalite - iki 0,3% Br), taip pat jūros vandenyje (0,065% Br), druskingų ežerų sūryme (iki 0), 2% Br) ir požeminiai sūrymai, dažniausiai susiję su druskos ir naftos telkiniais (iki 0,1% Br). Dėl gero tirpumo vandenyje bromido druskos kaupiasi likusiuose jūros ir ežero vandens telkinių sūrymuose. B. migruoja lengvai tirpių junginių pavidalu, labai retai formuodamas kietas mineralines formas, atstovaujamas bromirito AgBr, embolito Ag (Cl, Br) ir jodembolito Ag (Cl, Br, I). Mineralai susidaro sulfidą turinčių sidabro nuosėdų oksidacijos zonose, kurios susidaro sausringose ​​dykumų vietose. Taip pat žiūrėkite Natūralūs bromidai.

Fizinės ir cheminės savybės. Esant -7,2 ° C, skysta geležis sukietėja, virsta raudonai rudais į adatas panašiais kristalais, kurių metalinis blizgesys yra silpnas. B. geltonai rudos spalvos poros, tkip 58,78 ° C. Skysčio B. tankis (esant 20 ° C) yra 3,1 g / cm 3. Vandenyje B. yra tik šiek tiek tirpus, bet geresnis už kitus halogenus (3,58 g B. 100 g H2O esant 20 ° C). Žemesnėje nei 5,84 ° C temperatūroje raudoni granato kristalai28H2O. Ypač gerai ištirpsime B. daugelyje organinių tirpiklių, kurie naudojami jam išgauti iš vandeninių tirpalų. Kietą, skystą ir dujinę biologiją sudaro 2 atomų molekulės. Apie 800 ° C temperatūroje prasideda pastebimas atsiribojimas nuo atomų; veikiant šviesai pastebima atsiribojimas.

Išorinių B atomo elektronų konfigūracija. 4s 2 4p 54), + 5 (bromatuose, KBrO3) ir + 7 (perbromatuose, NaBrO4). Chemiškai B. yra labai aktyvus, pagal reaktyvumą užima vietą tarp chloro ir jodo. B. sąveiką su siera, selenu, teliu, fosforu, arsenu ir stibiu lydi stiprus kaitinimas, kartais net liepsnos atsiradimas. B. taip pat energingai reaguoja su tam tikrais metalais, pavyzdžiui, kaliu ir aliuminiu. Tačiau daugelis metalų sunkiai reaguoja su bevandene geležimi, nes ant jų paviršiaus susidaro apsauginė bromido plėvelė, netirpi geležyje. Iš metalų sidabras, švinas, platina ir tantalas yra atspariausi geležies poveikiui net esant aukštai temperatūrai ir esant drėgmei. (auksas, priešingai nei platina, energingai reaguoja su B.). B. tiesiogiai nederina deguonies, azoto ir anglies net esant aukštai temperatūrai. Biologiniai junginiai su šiais elementais gaunami netiesiogiai. Tai ypač trapūs oksidai Br2O, BrO2 ir br3Oaštuoni (pastarasis gaunamas, pavyzdžiui, ozoną veikiant B. 80 ° C temperatūroje). B. tiesiogiai sąveikauja su halogenais, formuodamas BrF3, BrFpenki, BrCl, IBr ir kt. (Žr. Interhalogeniniai junginiai).

B. yra stiprus oksidatorius. Taigi jis oksiduoja sulfitus ir tiosulfatus vandeniniuose tirpaluose iki sulfatų, nitritus į nitratus, amoniaką iki laisvo azoto (3Вr2 + 8MH3 = N2 + 6NH4Br). B. išstumia jodą iš savo junginių, tačiau pats jį pakeičia chloras ir fluoras. Laisvasis B. taip pat išsiskiria iš vandeninių bromidų tirpalų veikiant stipriems oksidatoriams (KMnO4, K.2Kr2O7) rūgščioje aplinkoje. Ištirpęs vandenyje B. su juo iš dalies reaguoja.

susidarant vandenilio bromido rūgščiai HBr ir nestabiliai hipobromo rūgščiai (žr. Hipobromo rūgštis) HBrO. B. tirpalas vandenyje vadinamas bromo vandeniu (žr. Bromo vanduo). Tirpstant B. šarmų tirpaluose šaltyje, susidaro bromidas ir hipobromitas (2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O), o esant aukštai temperatūrai (apie 100 ° C) - bromidas ir bromatas (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + ZN2APIE). Iš biomasės reakcijų su organiniais junginiais būdingiausias C = C dvigubos jungties papildymas, taip pat vandenilio pakeitimas (paprastai veikiant katalizatoriams arba šviesai).

Gavimas ir naudojimas. Pradinė mineralų gamybos žaliava yra jūros vanduo, ežerų ir požeminiai sūrymai bei kalio gamybos skysčiai, turintys mineralų bromido jono Br pavidalu (nuo 65 g / m3 jūros vandenyje iki 3-4 kg / m3 ir daugiau). kalio skysčiai). B. išskiriamas chloro pagalba (2Вg - + Cl2 = Br2 + 2C1 -) ir distiliuojami nuo tirpalo vandens garais arba oru. Garų nuėmimas atliekamas kolonose iš granito, keramikos ar kitos medžiagos, atsparios biomasei. Į koloną iš viršaus tiekiamas pašildytas sūrymas, o iš apačios - chloras ir vandens garai. B. iš kolonos išeinantys garai kondensuojami keramikiniuose šaldytuvuose. Tada B. atskiriamas nuo vandens ir distiliuojant išvalomas nuo chloro priemaišų. Išpylimas oru leidžia naudoti sūrymus, kurių sudėtyje yra mažai sūrymų, o dėl didelio garo suvartojimo yra nepelninga iš jų izoliuoti sūrymą garų metodu. Iš susidariusio bromo-oro mišinio B. sulaiko cheminiai absorbentai. Tam reikia geležies bromido (2 FeBr2 + Br2 = 2FeBr3), kuris, savo ruožtu, gaunamas redukuojant FeBr3 geležies drožlės, taip pat natrio hidroksidų ar karbonatų arba dujinio sieros anhidrido tirpalai, kurie su vandens garais reaguoja su B., kad susidarytų hidrobromo ir sieros rūgštys (Br2 + 3O2 + 2H2O = 2HBr + H2TAIP4). B. iš gautų tarpinių medžiagų išskiriamas veikiant chlorui (iš FeBr3 ir HBr) arba rūgštis (5NaBr + NaBrO3 + 3H2TAIP4 = 3Вr2 + 3Na2TAIP4 + 3H2APIE). Jei reikia, tarpiniai produktai perdirbami į bromido junginius, neišskiriant elementaraus B.

Įkvėpus B. garų, kai jų ore yra 1 mg / m 3 ir daugiau, atsiranda kosulys, sloga, kraujavimas iš nosies, galvos svaigimas ir galvos skausmas; esant didesnei koncentracijai - uždusimas, bronchitas, kartais mirtis. Didžiausia leistina B. garų koncentracija ore yra 2 mg / m 3. Skystas B. veikia odą, sukeldamas blogai gyjančius nudegimus. Darbas su B. turėtų būti atliekamas traukos gaubtuose. Apsinuodijus B. garais, rekomenduojama įkvėpti amoniako, šiam tikslui naudojant labai praskiestą jo tirpalą vandenyje arba etilo alkoholyje. Gerklės skausmas, atsiradęs įkvėpus B. garų, pašalinamas nurijus karštą pieną. B. patekusią ant odos, nuplauti dideliu kiekiu vandens arba nupūsti stipriu oro srautu. Apdegusios vietos ištepamos lanolinu.

B. vartojamas gana plačiai. Jis yra pradinis produktas gaminant daugelį bromido druskų ir organinių darinių. Dideli B. kiekiai naudojami etilo bromidui ir di-brometanui gauti, kurie yra etilo skysčio sudedamosios dalys, dedamos į benzinus, siekiant padidinti jų atsparumą detonacijai (žr. Antiknock agentai). B. junginiai naudojami fotografijoje, gaminant daugybę dažiklių; metilbromidas ir kai kurie kiti B. junginiai naudojami kaip insekticidai. Kai kurie organiniai B. junginiai yra veiksmingos gaisro gesinimo medžiagos. B. ir bromo vanduo naudojamas cheminėms analizėms nustatyti daugeliui medžiagų. Medicinoje naudojami natrio, kalio ir amonio bromidai, taip pat organiniai B. junginiai, vartojami neurozėms, isterijoms, padidėjusiam dirglumui, nemigai, hipertenzijai, epilepsijai ir chorejai gydyti..

Lit.: Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S., bromo ir jodo technologija, M., 1960; Pozin ME, mineralinių druskų technologija, 2-asis leidimas, L., 1961; Bromas ir jo junginiai, red. Z. E. Jolles, L., 1966 m.

V. K. Belsky, D. S. Stasinevičius.

Bromas organizme. B. yra pastovus gyvūnų ir augalų audinių komponentas. Sausumos augaluose vidutiniškai yra 7-10 -4% B. vienai žaliavai, gyvūnams

1 · 10 -4% / B. randama įvairiose paslaptyse (ašarose, seilėse, prakaite, piene, tulžyje). Sveiko žmogaus kraujyje B. kiekis svyruoja nuo 0,11 iki 2,00 mg%. Radioaktyviojo B. (82 Br) pagalba nustatyta, kad jį selektyviai absorbuoja skydliaukė, inkstų šerdis ir hipofizė. Į gyvūnų ir žmonių organizmą patekę bromidai padidina slopinimo procesų koncentraciją smegenų žievėje, padeda normalizuoti nervų sistemos būseną, nukentėjusią dėl pervargimo slopinančiame procese. Tuo pačiu metu, užsitęsęs skydliaukėje, B. užmezga konkurencinius santykius su jodu, kuris daro įtaką liaukos veiklai ir šiuo atžvilgiu medžiagų apykaitos būsenai..

Lit.: Voinar AI, Mikroelementų biologinis vaidmuo gyvūnų ir žmonių kūne, 2-asis leidimas, M., 1960; Verkhovskaya I. N., bromas gyvūno organizme ir jo veikimo mechanizmas, M., 1962.

Kas yra bromas? Cheminis bromo elementas: formulė, savybės

Raudonai rudos spalvos skystis, aštraus specifinio kvapo, blogai tirpsta vandenyje, bet tirpsta benzene, chloroforme, anglies disulfide ir kituose organiniuose tirpikliuose. Tokį atsakymą galima pateikti į klausimą: "Kas yra bromas?" Junginys priklauso aktyviausių nemetalų grupei, reaguojančiam su daugybe paprastų medžiagų. Jis yra labai toksiškas: jo garų įkvėpimas dirgina kvėpavimo takus, o kontaktas su oda sukelia sunkius nudegimus, kurie ilgai negyja. Savo straipsnyje mes ištirsime jo fizines savybes, taip pat apsvarstysime bromui būdingas chemines reakcijas..

Kas yra bromas?

Pagrindinis septintosios grupės pogrupis yra elemento padėtis periodinėje cheminių elementų lentelėje. Paskutiniame atomo energijos sluoksnyje yra du s-elektronai ir penki p-elektronai. Kaip ir visi halogenai, bromas turi didelį elektronų afinitetą. Tai reiškia, kad jis lengvai pritraukia neigiamas kitų cheminių elementų daleles į savo elektronų apvalkalą, tampa anijonu. Bromo molekulinė formulė - Br2. Atomai jungiami tarpusavyje naudojant jungtinę elektronų porą, tokio tipo jungtys vadinamos kovalentinėmis. Jis taip pat nepolinis, esantis tuo pačiu atstumu nuo atomų branduolių. Dėl gana didelio atomo spindulio - 1,14A °, elemento oksidacinės savybės, jo elektronegatyvumas ir nemetalinės savybės tampa mažesnės nei fluoro ir chloro. Virimo temperatūra, priešingai, pakyla ir yra 59,2 ° C, santykinė bromo molekulinė masė yra 180. Laisvoje būsenoje dėl didelio aktyvumo elementas neatsiranda kaip paprasta medžiaga. Gamtoje jis gali būti surištoje būsenoje natrio, magnio, kalio druskų pavidalu, jų kiekis yra ypač didelis jūros vandenyje. Kai kurios rudųjų ir raudonųjų dumblių rūšys: sargassum, fucus, batrachospermum, turi daug bromo ir jodo.

Reakcijos su paprastomis medžiagomis

Elementui būdinga sąveika su daugeliu nemetalų: siera, fosforu, vandeniliu:

Tačiau bromas tiesiogiai nereaguoja su azotu, anglimi ir deguonimi. Daugelis metalų yra lengvai oksiduojami bromu. Tik kai kurie iš jų yra pasyvūs halogeno veikimui, pavyzdžiui, švinas, sidabras ir platina. Greitai reaguoja su aktyvesniais halogenais, tokiais kaip fluoras ir chloras:

Paskutinėje reakcijoje elemento oksidacijos būsena yra +3, jis veikia kaip reduktorius. Pramonėje bromas gaunamas oksiduojant vandenilio bromidą stipresniu halogenu, pavyzdžiui, chloru. Pagrindiniai žaliavos šaltiniai junginiui gauti yra požeminiai gręžimo vandenys, taip pat labai koncentruotas druskos ežerų tirpalas. Halogenas gali sąveikauti su sudėtingomis medžiagomis iš vidutinių druskų klasės. Taigi, kai bromo vanduo, turintis raudonai rudą spalvą, veikia natrio sulfito tirpalą, pastebime tirpalo spalvos pasikeitimą. Taip yra dėl vidutinės druskos sulfito oksidacijos bromu iki natrio sulfato. Pats halogenas redukuojamas, virsta vandenilio bromidu, kuris neturi spalvos.

Sąveika su organiniais junginiais

Br molekulės2 galintis sąveikauti ne tik su paprastomis, bet ir su sudėtingomis medžiagomis. Pavyzdžiui, kaitinant aromatinio angliavandenilio benzeno ir bromo pakaitinė reakcija vyksta katalizatoriuje - geležies bromide. Jis baigiasi bespalvio vandenyje netirpaus junginio - brombenzeno susidarymu:

Paprasta bromo medžiaga, ištirpinta vandenyje, naudojama kaip indikatorius, siekiant nustatyti nesočiųjų ryšių tarp anglies atomų buvimą organinių medžiagų molekulėje. Tokia kokybinė reakcija yra alkenų arba alkinų pi-ryšių molekulėse, nuo kurių priklauso pagrindinės šių angliavandenilių cheminės reakcijos. Junginys pradeda pakaitines reakcijas su sočiaisiais angliavandeniliais, tuo pačiu formuodamas metano, etano ir kitų alkanų darinius. Žinoma reakcija yra bromo dalelių, kurių formulė yra Br2, pridėjimas prie nesočiųjų medžiagų, turinčių vieną arba dvi dvigubas arba trigubas jungtis molekulėse, pavyzdžiui, į eteną, acetileną ar butadieną.

Su šiais angliavandeniliais gali reaguoti ne tik paprasta medžiaga, bet ir jos vandenilio junginys - HBr.

Halogeno sąveikos su fenoliu ypatybės

Organinė medžiaga, susidedanti iš benzeno branduolio, sujungto su hidroksilo grupe, yra fenolis. Jo molekulėje atsekama abipusė atomų grupių įtaka viena kitai. Todėl pakaitų reakcijos su halogenais joje vyksta žymiai greičiau nei benzene. Be to, procesas nereikalauja kaitinimo ir katalizatoriaus. Tris vandenilio atomus fenolio molekulėje iškart pakeičia bromo radikalai. Dėl reakcijos susidaro tribromfenolis.

Deguonies bromo junginiai

Tęskime klausimą, kas yra bromas. Halogeno sąveika su šaltu vandeniu lemia hipobromo rūgšties HBrO susidarymą. Jis yra silpnesnis už chloro junginį, nes sumažėja jo oksidacinės savybės. Kitas junginys - bromo rūgštis - gali būti gaunamas oksiduojant bromo vandenį chloru. Anksčiau chemijos srityje buvo manoma, kad bromas negali turėti junginių, kuriuose oksidacijos būsena gali būti +7. Tačiau oksidavus bromo kalį, gaunama druska - kalio bromatas ir iš jo atitinkama rūgštis - HBrO4. Halogeno jonai turi redukcinių savybių: kai HBr molekulės veikia metalus, pastarieji oksiduojami vandenilio katijonais. Todėl su rūgštimi sąveikauja tik tie metaliniai elementai, kurie yra veikimo linijoje iki vandenilio. Dėl reakcijos susidaro terpės druskos - bromidai ir išsiskiria laisvas vandenilis.

Bromo junginių naudojimas

Didelis bromo oksidacinis gebėjimas, kurio masė yra gana didelė, plačiai naudojamas analitinėje chemijoje, taip pat organinės sintezės chemijoje. Žemės ūkyje bromo turintys preparatai naudojami kovai su piktžolėmis ir vabzdžių kenkėjais. Priešgaisrinės medžiagos - medžiagos, kurios apsaugo nuo savaiminio degimo, naudojamos statybinėms medžiagoms, plastikams, audiniams impregnuoti. Medicinoje druskų: kalio ir natrio bromido - slopinamasis poveikis bioelektrinių impulsų perėjimui palei nervines skaidulas jau seniai žinomas. Jie naudojami gydant nervų sistemos sutrikimus: isteriją, neurasteniją, epilepsiją. Atsižvelgiant į stiprų junginių toksiškumą, vaisto dozę turėtų kontroliuoti gydytojas..

Savo straipsnyje mes išsiaiškinome, kas yra bromas ir kokios jam būdingos fizinės ir cheminės savybės..

Bromas: ar toksinė medžiaga gali būti naudinga??

Šį nemetalą atrado prancūzų tyrinėtojas A.Zh. Balaras, kai jis tyrinėjo Viduržemio jūros vandens druskos sudėtį druskos laukuose.

Jiems duodavo rausvai rudo skysčio, kurio išskirtinis bruožas buvo bjaurus kvapas.

Beje, būtent dėl ​​savo savybės dirginti žmogaus uoslę bromas buvo pavadintas tokiu būdu. Išvertus iš graikų kalbos, šis žodis reiškia „dvokiantis“, „nemalonus“.

Taip, stebina, bet mūsų kūne yra, švelniai tariant, blogo kvapo skysčio ir gana apčiuopiamų apimčių. Taigi suaugusio žmogaus organizme bromo gali būti iki 300 mg, o kraujyje - iki 10 mg litre..

Kur yra mumyse paslėptas bromas?

Jis daugiausia koncentruojasi tokiuose organuose kaip inkstai, skydliaukė, hipofizė, taip pat kraujyje, raumenyse ir kauliniame audinyje. Labai svarbu reguliariai papildyti šio mikroelemento atsargas, nes natūraliu pavidalu jis pasišalina iš organizmo šlapinantis ir prakaituojant..

Žinoma, geriausi bet kurių maistinių medžiagų šaltiniai yra šviežias augalinis maistas, nes gamta jau viskuo pasirūpino kuo puikiausiai. Bromas produktuose šiuo atveju nėra išimtis..

Kokiuose maisto produktuose yra bromo?

Šis mineralas yra plačiai paplitęs gamtoje - jūros vandenyje, druskinguose ežeruose, požeminėse versmėse, uolienose ir net atmosferoje, todėl kai kuriems augalams jį nesunku sukaupti..

Štai kodėl daug bromo turintys maisto produktai yra daugiausia augaliniai. Kviečiai ir miežiai išskiriami iš javų. Patarčiau pirkti ne parduotuvėje nusipirktus javus, kuriuose dažniausiai nėra vertingo apvalkalo, o neskaldytus šių augalų grūdus..

Tiesiog per naktį pamirkykite saują kviečių ar miežių švariame vandenyje, ryte grūdus nuplaukite tekančiu vandeniu ir palikite be skysčio iki vakaro - vakarienei gausite daigų, kurių naudingos savybės yra žinomos visiems. Juose bus ne tik natūralus bromas, bet ir visas vitaminų ir mineralų kompleksas, subalansuotas pačios gamtos.

Daiguose taip pat yra daug bromo.

Galite palikti 1-2 mm ilgio daigus, arba iš šių grūdų galite užsiauginti žalumynų, tada pridėti jį prie kokteilių ir salotų. Be to, mus dominantis mineralas yra linkęs koncentruotis būtent į žaliąją augalų dalį. Mūsų paprasti veiksmai pagerina bromo absorbciją.

Ankštiniai augalai - lęšiai, pupelės, žirniai, žemės riešutai - taip pat sugeba kaupti šią medžiagą. Maistas, kuriame yra bromo: riešutai, ypač graikiniai riešutai, migdolai ir lazdyno riešutai, įsigyti iš apvalkalo. Beje, riešutus, kaip ir javus, taip pat reikia valgyti išmirkytus vandenyje..

Tai ypač pasakytina, jei tai nėra švieži pasėliai, tačiau jie buvo laikomi gana ilgai. Vanduo sunaikina apsauginius riešutų inhibitorius ir išleidžia mūsų organizmo „naudos“ saugyklą.

Aukščiau aš išsakiau natūralią bromo vietą, todėl visiškai logiška, kad šį mikroelementą galime gauti iš jūros dumblių, taip pat iš natūralios jūros ar nerafinuotos akmens druskos. Tai yra natūralūs bromo šaltiniai.

Pažymėtina, kad žmonės, gyvenantys prie jūros, kasdien papildo šio mineralo atsargas eidami paplūdimiu ar promenada, tiesiog kvėpuodami jūros oru..

Kaip matote, bromas maiste nėra toks retas reiškinys. Esu tikras, kad kasdieniniame žalio maisto ar vegetariškame meniu yra pakankamas šios medžiagos kiekis..

Kodėl mūsų organizmui reikalingas bromas?

Garsus rusų fiziologas Ivanas Petrovičius Pavlovas kalbėjo apie tai, kad mums reikalingas bromas sveikatai. Jis teigė, kad naudojant šią unikalią medžiagą arba, kaip pats mokslininkas pavadino „neįkainojamu vaistu“, galima efektyviai gydyti CNS sutrikimus.

Iš tiesų, šio mineralo druskos - bromidai, patekusios į mūsų kūną, raminamai veikia centrinę nervų sistemą, šiek tiek sulėtindamos jos darbą..

Tačiau šioje vietoje manau būtina pabrėžti, kad pats Pavlovas kalbėjo apie itin mažas bromo dozes ir apie jo griežtai individualų skaičiavimą, kuris priklausė nuo paciento natūralių duomenų ir dabartinės jo būklės..

Natūralia forma, tai yra maiste esantis bromas, jis taip pat sugeba nuraminti nervų sistemą ir palengvinti susijaudinusias būsenas..

Vienas iš aiškiausių bromo trūkumo simptomų yra dirglumas..

Kam bromas naudingas žmogaus organizme?

  • Turi raminantį ir hipnotizuojantį poveikį visam kūnui, taip pat turi prieštraukulinį poveikį.
  • Tai turi teigiamą poveikį kasai - padidina svarbiausių fermentų, tokių kaip: pepsinas, lipazė, amilazė, veiklą, kuri pagerina virškinimo procesą ir skatina gerą riebalų ir angliavandenių absorbciją..
  • Normalizuoja skrandžio sulčių rūgštingumą, todėl dažnai naudojamas gydant šio organo ligas, pavyzdžiui, esant opoms.

Prieš kurį laiką buvo manoma, kad bromo poveikis vyro organizmui gali sumažinti lytinį potraukį. Ją netgi buvo numatyta panaudoti kariuomenėje, siekiant ištaisyti kariuomenės jaudulį. Smagu, kad nepagrįstos teorijos šalininkai nespėjo to padaryti..

Bromas kareiviui yra kaip valerijonas katei.

Tyrėjai paneigė šiuos klaidingus teiginius - bromo funkcijos neturi nieko bendro su vyrų potencija, tačiau, kaip jau minėjau aukščiau, jos tiesiog panardina visą kūną į ramybės ir mieguistumo būseną. Taigi kariai išvengė blaškymosi, o tai gali būti labai pavojinga karinei tarnybai..

Be to, preparatų iš bromo neturėtų vartoti tie žmonės, kurių darbas susijęs su padidėjusia dėmesio koncentracija - gamybos darbuotojai, daugiaaukščių montuotojai, transporto priemonių vairuotojai..

Kodėl bromas yra kenksmingas?

Noriu atkreipti jūsų dėmesį į dar vieną šio mineralo ypatybę. Faktas yra tai, kad jis yra jodo antagonistas - tai yra medžiaga, neleidžianti jam absorbuotis. Bromas konkuruoja su juo dėl receptorių ir slopina jodo įsisavinimą skydliaukėje, o tai savo ruožtu slopina jo aktyvumą..

Atrodo, kad hiperfunkcijos atveju šis organas atrodo neblogai, tačiau toks mechanizmas galiausiai gali išprovokuoti hipotirozės vystymąsi, tai yra nuolatinį skydliaukės hormonų trūkumą.

Kai yra šios liaukos hormonų perteklius, kyla dar vienas pavojus - padidėja jo dydis, siekiant sulaikyti kuo daugiau jodo. Ši liga vadinama „endeminiu gūžiu“. Reguliarus bromo patekimas į organizmą laikomas šio negalavimo prevencija. Bet kuo didesnis bromo kiekis, tuo mažiau jodo, o tai reiškia, kad skydliaukė vis tiek auga.

Be to, jodo išstūmimas iš organizmo yra kupinas onkologinių ir autoimuninių ligų vystymosi. Štai kodėl taip svarbu reguliuoti iš išorės į mūsų kūną patenkančio bromo kiekį..

Ar gali būti naudinga nuodinga medžiaga?

Pačioje straipsnio pradžioje aš išreiškiau tam tikrą prieštaravimą: „Mums reikia bromo visam gyvenimui, bet jis yra toksiškas“. Ir yra! Jums tiesiog reikia atskirti šios medžiagos formas..

Visos naudingos bromo savybės yra būdingos jo tipui, kuris yra maiste ir jūros vandenyje, tai yra natūraliuose jo šaltiniuose. Būtent šia natūralia forma geriausia vartoti šį mineralą nėštumo metu..

Medicinos praktikoje ši medžiaga naudojama esant neurologiniams sutrikimams, esant padidėjusiam dirglumui, pykčio priepuoliams, nemigai, epilepsijos priepuoliams, taip pat nervinio pervargimo atvejais..

Atminkite, kad čia kalbama ne apie gryną bromą, bet apie silpnus jo druskų (natrio arba kalio bromido) tirpalus. Apie farmacinį preparatą kalbėjo Ivanas Pavlovas, ir būtent šios mažos koncentracijos medžiagos yra naudojamos medicinoje. Jų dienos norma turėtų būti griežtai apskaičiuojama - kaip sakiau, atsižvelgiant į paciento fiziologines savybes.

Izoliuotas grynas ar elementinis bromas yra stiprus nuodas, labai toksiška medžiaga, kurios negalima naudoti kaip vaisto.

Tačiau šio mineralo poreikis nebuvo atšauktas, nes bromo trūkumas gali turėti neigiamų pasekmių, tokių kaip:

  • skrandžio sulčių kokybės pablogėjimas;
  • hemoglobino kiekio kraujyje sumažėjimas;
  • miego trūkumas;
  • per didelis dirglumas;
  • padidėjęs nervų sistemos jaudrumas.

Kasdienis bromo poreikis suaugusiems vyrams ir moterims yra apie 0,5–1 g. Jei viršysite nurodytą dozę, galite sulaukti rimtų sveikatos problemų, nes bromo perteklius organizme yra daug pavojingesnis nei jo trūkumas..

Tai išreiškiama šiais simptomais:

  • pykinimas ir vėmimas;
  • galvos svaigimas;
  • odos bėrimai;
  • gleivinės dirginimas;
  • kraujavimas iš nosies;
  • nevirškinimas;
  • viduriavimas;
  • kalbos problemos;
  • nerviniai sutrikimai;
  • atminties sutrikimas;
  • kosulys ir kvėpavimo spazmai.

Kaip sumažinti kenksmingas toksinio bromo savybes?

Atliekant pavojingus darbus, tiesiogiai kontaktuojant su bromu, svarbu laikytis saugos priemonių - naudoti specialius drabužius, apsaugines pirštines ir dujokaukę.

Pavojinga šios medžiagos dozė yra 14 mg / kg kūno svorio..

Tačiau nemanykite, kad jei dirbate biure ar net užsiimate laisvai samdomais vertėjais namuose, tuomet jums negresia apsinuodijimas bromu. Šiuolaikinis pasaulis, kuriame vyrauja viskas, kas dirbtina, yra kupinas daugybės pavojų. Šią toksinę medžiagą galite rasti:

  • baseine - kaip dezinfekavimo priemonės komponentas;
  • kompiuteryje - tai plastiko dalis;
  • maiste, apdorotame metilbromido pesticidais;
  • pramoninės gamybos nealkoholiniuose gėrimuose, kurių skonis ir aromatas yra „citrusinis“;
  • vaistinėse nosies purškalai ir skausmą malšinantys vaistai;
  • savo namuose ir darbo vietoje - kilimuose, minkštuose balduose, audiniuose, kurių sudėtyje yra antiprenų (priešgaisrinių medžiagų).

Tuo pačiu metu visiškai nereikia atsisakyti civilizacijos ir eiti gyventi į dykumą, nors apie tai svajoja daugelis sąmoningų žmonių, įskaitant žalio maisto specialistus..

Jūs esate pasirengęs iki minimumo sumažinti žalingą bromo poveikį jūsų sveikatai. Pavyzdžiui, vargu ar galite atsisakyti baldų, užuolaidų ir kompiuterio, tačiau galite nebevartoti kenksmingos sodos ir naudoti farmacijos produktų stebuklus..

Maistą, kuriame yra pesticidų, taip pat galite mirkyti pasūdytame vandenyje, kad sumažintumėte žalą..

Ką darote, kad subalansuotumėte bromo kiekį organizme??